Zgodovina
Že v drugi polovici 15. stoletja je bila uporabljena naravna smola, ki jo izloča razred iglavcev, imenovan "balzam" (ki vsebuje stirenske komponente, povezane s polistirenom). Vendar pa so ga preučevali s kemičnega vidika po letu 1836, monomer stirena pa je Simon v Nemčiji ločil po destilaciji balzamske smole in imenovan "stiren".
Leta 1839 je Simon polimeriziral stiren za proizvodnjo polistirena, za katerega je verjel, da temelji na oksidaciji. Leta 1845 sta Blyth in Hoffman to teorijo oksidacije zavrnila in menila, da je trden stiren, s čimer sta jo poimenovala "metastilen" (polistiren).
Leta 1869 je francoski Berthelot odkril, da je mogoče stiren sintetizirati iz stirena in etilena. Nato je leta 1920 Staudinger v Nemčiji izvedel polimerizacijo stirena in pokanje polimerov, s čimer je predlagal, da je polistiren linearni polimer, ki ga tvorijo stirenski monomeri, povezani skupaj, in ga uporabil kot dokaz koncepta polimerov, je vzpostavil teorijo polimera.
Industrializacija polistirena je zanimiva na podlagi njegove sposobnosti kot steklenega prozornega izolacijskega materiala, vendar je industrializacija stirena sintetičnega materiala težja. Po drugi strani je bila v študiji sintetične gume, ki so jo leta 1933 izvedli v Nemčiji, priprava stirenske butadienske gume s kopolimerizacijo butadiena in stirena uspešna in je bila pozoren kot strateški material, ki je hitro spodbudil industrializacijo stirona. Leta 1934 je bil stiren uspešno sintetiziran z dehidrogeniranjem etil benzena, leto kasneje pa je bila tudi industrializacija polistirena razglašena tudi za uspešno.
Molekularna struktura
PS je na splošno struktura glave, glavna veriga je nasičena ogljikova veriga, stranska skupina pa je benzenski obroč s konjugatnim sistemom, zaradi česar je molekularna struktura nepravilna, poveča molekularno togost in PS naredi amorfni linearni polimer. Zaradi prisotnosti benzenskega obroča ima PS visok TG (80 ~ 105 stopinj), tako da je pri sobni temperaturi prozorna in trda, zaradi togosti molekularne verige pa je enostavno povzročiti razpokanje napetosti. Prisotnost stranske fenilne skupine naredi kemično aktivnost polistirena večja, značilne reakcije, ki jih lahko izvede benzenski obroč, kot so kloriranje, nitracija, sulfonacija itd., Se lahko izvede na polistirenu. Poleg tega lahko stranska fenilna skupina aktivira atome vodika na glavni verigi, ki se zlahka oksidira, da nastane peroksid v zraku, in povzroči razgradnjo. Zato so izdelki dolgo časa v zunanji uporabi enostavno do rumene in krhke. Ker pa je benzenski obroč konjugiran sistem, je sevalna odpornost polimera dobra in njegove lastnosti se v močnih pogojih sevanja malo spremenijo.
Fizikalno -kemijska lastnost
Temperatura razgradnje: 30 ~ 80 stopinj
Indeks loma N20/D: 1.5916
Dielektrična konstanta: 24. 0
Talilna točka: 240 stopinj
Relativna gostota (voda =1): 1,04 ~ 1,13 (amorfna gostota 1,04 ~ 1,06 g/cm3, kristalna gostota 1,11 ~ 1,12 g/cm3)
Flash Point: 345 ~ 360 stopinj C (oblačna bliskavica polistirenskega prahu)
Temperatura spontanega zgorevanja: 427 stopinj
Temperatura steklenega prehoda polistirena: 80 do 105 stopinj (med katerimi je ataktični polistiren 100 stopinj (ali 105 stopinj), izotaktični polistiren je 100 stopinj)
Prevodnost: 10-16 s/m
Toplotna prevodnost: 0. 08W /(m · k)
Young's Modul: 3000 ~ 3600 MPA
Natezna trdnost: 46 ~ 60 MPA
Razteg: 3% ~ 4%
Charpy Test udarca: 2 ~ 5 kJ/m2
Koeficient toplotne ekspanzije: 8 × 10-5/k
Toplotna zmogljivost: 1,3KJ /(kg · k)
Absorpcija vode: {{0}}. 03% ~ 0,1%
Temperatura razgradnje: 280 stopinj
Upor: 1020 ~ 1022 Ω · cm.